(资料图)
1、强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理:1)非氧化还原反应的复分解反应酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
2、事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
3、如:cuso4+h2s==cus(沉淀)+h2so4等等。
4、2)氧化还原反应这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。
5、氧化还原反应发生的规律:氧化性强的氧化剂+还原性强的还原剂==氧化性弱的氧化产物+还原性弱的还原产物。
6、如:cl2+h2s==s(沉淀)+2hclh2so3+cl2==h2so4+hcl(未配平)等等。
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